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氧氣

醫用氧氣指氧氣濃度達到99.5%品質要求的氧氣

  醫用氧氣指氧氣濃度達到99.5%品質要求的氧氣。
  適用于因缺氧引起的呼吸系統疾病(如哮喘、支氣管炎、肺心病等)、心臟及腦血管系統疾病(如:冠心病、心肌梗塞、腦溢血、腦梗塞)的輔助治療,以緩解其缺氧癥狀;也可用于保健吸氧或緊張腦力勞動及體力勞動后疲勞的快速解除。
  以下幾種情況需要吸入醫用氧氣。
  1)攝入障礙:哮喘等呼吸系統疾病是最典型的攝入障礙引起的缺氧病例,在發病時會嚴重影響生活學習和工作。在此之外,缺氧環境如空氣不流通的地下室、冬天不換氣的室內空間是外界因素引起的攝入障礙。而駝背、含胸等不良的姿勢使得呼吸時肺部不能充分舒展而引起缺氧,這是因為肺通氣量不足引起氧氣的攝入障礙。
  2)輸送障礙:氧氣主要是通過我們的血液來輸送到全身各處的。所以如果我們的血液輸送出現障礙就會引起人體組織缺氧,而人體組織缺氧的結果就是發生病變。如冠心?。菏侵敢颡M窄性冠狀動脈疾病而引起的心肌缺氧(供血不足)所造成的缺血性心臟病。動脈粥樣硬化:動脈管壁增厚、變硬,管腔縮小的退行性和增生性病變的總稱,血管內腔變細變窄自然會導致血液流通不暢,從而引起組織缺氧,導致病變和壞死。腦血管?。耗X血管栓塞等原因造成腦組織缺氧和其他必須的營養物質導致組織病變壞死。貧血:血液中負責運送醫用氧氣的紅血球的數量或紅血球中血紅蛋白的含量不足,而導致氧輸送障礙。
  3)過度消耗:最長見的就是用腦過度的人,長時間過度使用大腦會造成大腦缺氧,從而導致學習、工作效率降低、反應遲緩、夜間睡眠障礙等結果。另外,乳酸是導致人體感覺酸軟、疲憊的原因。而乳酸是在氧供應不足的條件下,組織進行無氧酵解的產物。所以從補充體能、增進大腦活力的角度看,如果不能通過運動來改善體內缺氧狀況,可以適當吸些醫用氧氣。
  

物理性質
  無色無味氣體,熔點-218.8℃,沸點-183.1℃,相
  對密度1.14(-183℃,水=1),相對蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃),臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08MPa,辛醇/水分配系數:0.65。大氣中體積分數:20.95%(約21%)。
  同素異形體:臭氧(O3),四聚氧(O4),紅氧(O8)。
  

氧氣的物理常數

性質
條件或符號
單位
數據
氣體密度
 
 
克/立方厘米
0.001331
液體密度
 
 
千克/升
1.141
氣體比重
空氣=1
 
 
1.105
摩爾體積
標準狀況
升/摩爾
22.39
溶解熱
 
 
千焦/摩爾
0.44
氣化熱
 
 
千焦/摩爾
6.82
介電常數
20℃,1大氣壓
 
 
1.0004947+2
液氧介電常數
-193℃
 
 
1.507
折射系數
0℃,1大氣壓
 
 
1.000271
磁感性
20℃
立方厘米/克
106.2
遷移率
正離子 負離子
平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒
1.32 1.83
擴散系數(同種氣體中)
0℃,133.3Pa 正離子 負離子
平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒
21.3 32.0
在水中的分子擴散系數
20℃
平方厘米/伏.時
6.7×10-2
電離能
氧分子
千焦/摩爾
1165.9

 

化學性質
  氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外,大部分的元素都能與氧氣反應,這些反應稱為氧化反應,而經過反應產生的化合物(有兩種元素構成,且一種元素為氧元素)稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?;瘜W上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應,氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,氧化性。
  工業氧,顧名思義就是用于工業生產及產品加工的氣體,它對氧含量的要求標準為99.2%,質量要求低,含有一氧化碳、二氧化碳、乙炔等對人體有害的雜質。
  用途
  工業氧主要用于氣體火焰加工和其他工業目的,執行的是國家推薦性標準。
  在化工行業,工業氧氣用于改變產品分子結構,提高乙烯、丙稀、氯化物工藝的生產能力。
  在煉油、煤制氣行業,工業氧氣用于石油提取和精制,增加油、氣井產量和脫硫等。
  在煉鋼行業,工業氧氣用于提高鋼材的產量和質量。
  制備流程
  主要應用深度冷凍原理從空氣中分離出氧氣。主要包括下列幾個過程:
  1、空氣的壓縮;
  2、空氣中水分和二氧化碳的清除;
  3、空氣被冷卻到液化溫度:氧在-182.9度變為淡藍色液體,而氮氣要在-195.8度時變為易流動的液體;
  4、冷量的制??;
  5、空氣的液化;
  6、精餾:在精餾塔亦即上下塔中進行;
  7、危險雜質的清除。
  

物理性質
  無色無味氣體,熔點-218.8℃,沸點-183.1℃,相
  對密度1.14(-183℃,水=1),相對蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃),臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08MPa,辛醇/水分配系數:0.65。大氣中體積分數:20.95%(約21%)。
  同素異形體:臭氧(O3),四聚氧(O4),紅氧(O8)。
  氧氣的物理常數

 

性質
條件或符號
單位
數據
氣體密度
 
 
克/立方厘米
0.001331
液體密度
 
 
千克/升
1.141
氣體比重
空氣=1
 
 
1.105
摩爾體積
標準狀況
升/摩爾
22.39
溶解熱
 
 
千焦/摩爾
0.44
氣化熱
 
 
千焦/摩爾
6.82
介電常數
20℃,1大氣壓
 
 
1.0004947+2
液氧介電常數
-193℃
 
 
1.507
折射系數
0℃,1大氣壓
 
 
1.000271
磁感性
20℃
立方厘米/克
106.2
遷移率
正離子 負離子
平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒
1.32 1.83
擴散系數(同種氣體中)
0℃,133.3Pa 正離子 負離子
平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒
21.3 32.0
在水中的分子擴散系數
20℃
平方厘米/伏.時
6.7×10-2
電離能
氧分子
千焦/摩爾
1165.9

 

化學性質
  氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外,大部分的元素都能與氧氣反應,這些反應稱為氧化反應,而經過反應產生的化合物(有兩種元素構成,且一種元素為氧元素)稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?;瘜W上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應,氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,氧化性。

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